P.G.J.- Table périodique des Eléments

Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1834-1907), chimiste russe, élabora le tableau de classification périodique des éléments chimiques en 1869, lequel fut complété ultérieurement et justifié par la mécanique quantique.

Table Périodique des Eléments

Métal

Métalloïde

Non-métal

Gaz rare

103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

* Lanthanoïdes

** Actinoïdes

100

101

102

Légende des couleurs

remplissage des électrons au niveau "s"

(sharp)

remplissage des électrons au niveau "p"

(principal)

remplissage des électrons au niveau "d"

(diffuse)

remplissage des électrons au niveau "f"

(fundamental)

Le passage de votre curseur sur les différents Noms des Eléments du tableau ci-dessus vous fournira des renseignements complémentaires sur l'élément choisi.

Elément		Nombre atomique
Type d'élément		Masse atomique
Etat naturel		Conf. électronique (K,L,M,N,O,P,Q)
Point de fusion (en degrés Celsius)		Conf. électronique (sous-couche)
Point d'ébullition (en degrés Celsius)		Année de découverte
		Découvreur

	s	p	d	f
1-K
2-L
3-M
4-N
5-O
6-P
7-Q

Dans l'atome, deux parties importantes sont : le noyau où se trouvent protons et neutrons, et le nuage électronique où sont dispersés les électrons de l'atome.

- Le proton (en rouge) : une particule portant une charge positive, située dans le noyau. Le proton pèse environ 1850 fois la masse de l'électron.

- Le neutron (en bleu) : une particule sans charge, située dans le noyau, pèse la même masse que le proton.

- L'électron (en blanc) : une particule portant une charge négative, tourne autour du noyau.

Les électrons sont répartis suivant des couches que l'on note K, L, M, N, O, P, Q et chaque couche est divisée en sous-couche s, p, d, f.

La répartition du nombre d'électrons sur les différentes couches obéit à deux règles :

Le Principe de Pauli : Le nombre maximal d'électrons pouvant appartenir à une couche caractérisée par le nombre quantique n est 2n². Ainsi, la couche K, caractérisée par n=1, peut contenir 2 électrons au maximum, la couche L (n=2) peut en contenir 8, tandis que la couche M (n=3) sera saturée avec 18 électrons.

La Règle de construction : Les électrons occupent successivement les couches en commençant par celles ayant les nombres quantiques les plus faibles. Des électrons occupent donc d'abord la couche K puis, quand celle-ci est saturée, d'autres se placent sur la couche L, et ainsi de suite. Toutefois, la couche n peut commencer à se remplir avant que la couche n-1 soit saturée.

Nombre maximum d'électrons par couche et sous-couche
Couches	Sous-couches nom, nbre d'électrons	Nbre total d'électrons
K	s2	2
L	s2 p6	8
M	s2 p6 d10	18
N	s2 p6 d10 f14	32